2° anno scienze integrate chimica

Questo corso consente la preparazione per sostenere l’esame per il superamento del 1° anno.

18 STUDENTI ISCRITTI

PROGRAMMA DEL CORSO:

Teoria atomica e leggi quantitative
La struttura della materia: atomi ed elementi
Simbologia chimica
Coefficienti stechiometrici e bilanciamento
Le prime leggi della chimica
Pesi atomici e molecolari relativi: l’unità di massa atomica
Nuclidi: numero atomico Z e numero di massa A
La mole ed il Peso molare
Il numero di Avogadro
Calcolo delle quantità che reagiscono
Composizione percentuale e formula di un composto
Modelli atomici classici
La struttura interna dell’atomo
I modelli atomici di Thomson e Rutherford
Il modello atomico di Bohr
Il modello di Bohr-Sommerfeld: numero quantico secondario l
Il numero quantico magnetico m
Numero quantico di spin e principio di esclusione di Pauli
Struttura atomica e caratteristiche chimiche
Il riempimento degli orbitali
Configurazioni elettroniche e Strutture di Lewis degli elementi
Metalli e non metalli
Energia di prima ionizzazione
Affinità elettronica
Altre informazioni utili nella tabella periodica
I legami chimici
I legami chimici
Il legame covalente: Teoria di Lewis
Legame covalente: Teoria del legame di valenza (VB)
Legame ionico
Legame metallico
Costruzione dei composti e nomenclatura chimica
Numero di ossidazione (nox) o stato di ossidazione (stox)
Regole per la costruzione dei composti binari
Principali composti binari
Composti ternari: Ossiacidi ed Idrossidi
I Sali
Composti complessi e agenti complessanti
Stechiometria
Bilanciamento delle reazioni chimiche
Reazioni di ossidoriduzione
Strategia di bilanciamento delle reazioni redox in forma molecolare
Strategia di bilanciamento di reazioni redox in forma ionica netta
Trasformazione di una redox proposta in forma molecolare in una redox in forma ionica
Stato gassoso
Le leggi dei gas
Temperatura critica
Stato liquido
Diffusione ed entropia
Evaporazione e tensione di vapore
Ebollizione
Diagramma di stato
Soluzioni
Concentrazione di una soluzione
Solubilità
Elettroliti, non-elettroliti e grado di dissociazione
Osmosi e Pressione osmotica
Proprietà colligative
Cinetica chimica
Velocità di reazione
Determinazione dell’ordine di reazione
Equilibrio chimico
Legge di azione di massa (legge di Guldberg-Waage)
Equilibri chimici omogenei ed eterogenei
Modificazioni di un equilibrio chimico: il principio di Le Chatelier
Equilibri di dissociazione ionica
Il prodotto ionico dell’acqua
pH e pOH
Calcolo del pH
Indicatori di pH
Equilibri di solubilità e prodotto di solubilità kps
Titolazione Acido-base
Curve di titolazione
Celle galvaniche o pile
Elettrolisi e celle elettrolitiche
Elementi di termodinamica chimica
I sistemi termodinamici
Funzioni di stato e di percorso
Energia interna (E)
Entalpia (H) e termochimica
Entropia (S), Energia libera (G) e criteri di spontaneità
Previsioni sulla spontaneità di una reazione
Energia libera e sistemi all’equilibrio

Programma del Corso

IL CORSO È SUDDIVISO IN 8 UNITÁ
2°anno “Scienze-Chimica” unità 1 00:00:00
2°anno “Scienze-Chimica” unità 2 00:00:00
2°anno “Scienze-Chimica” unità 3 00:00:00
2°anno “Scienze-Chimica” unità 4 00:00:00
2°anno “Scienze-Chimica” unità 5 00:00:00
2°anno “Scienze-Chimica” unità 6 00:00:00
2°anno “Scienze-Chimica” unità 7 00:00:00
2°anno “Scienze-Chimica” unità 8 00:00:00
ISCRIVITI AL CORSO
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  • Badge Incluso

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